ОУД 11_13.02.11

Министерство общего и профессионального образования
Свердловской области
ГАПОУ СО «Ревдинский многопрофильный техникум»
ДОКУМЕНТ ПОДПИСАН
ЭЛЕКТРОННОЙ ПОДПИСЬЮ
Сертификат: 38808EE0E9187953824DE100F1AFE851E11CE678
Владелец: Моисеев Виктор Степанович
Действителен: с 07.09.2020 до 07.12.2021

УТВЕРЖДАЮ:
Директор ГАПОУ СО «РМТ»
____________В.С. Моисеев

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебной дисциплины
ОУД.11 ХИМИЯ

образовательной программы среднего профессионального образования - программы
подготовки специалистов среднего звена по специальности
13.02.11

Техническая

эксплуатация

обслуживание

электрического

электромеханического оборудования (по отраслям)

Согласована

Принята

методической цикловой комиссией

методическим советом

Протокол № ____ от

«____»_____________20_____ г.

«____»_____________20______ г.

2018

Составитель: Урусов Игорь Владимирович, преподаватель общеобразовательных
дисциплин
Программа составлена в соответствии с требованиями Федерального
государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования,
Федерального
государственного образовательного
стандарта среднего
профессионального образования по специальности на основе Примерной программы
общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» для профессиональных
образовательных организаций (Федеральный институт развития образования, Москва,
2015 г.) для обучающихся по специальности технического профиля:
13.02.11 Техническая эксплуатация и обслуживание электрического и
электромеханического оборудования (по отраслям) (базовой подготовки)

СОДЕРЖАНИЕ
1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ

стр.
4
7

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«Химия»
1.1. Пояснительная записка
Область применения программы, общая характеристика учебной дисциплины
Программа учебной дисциплины является частью основной профессиональной
образовательной программы СПО-ППССЗ по специальности технического профиля
13.02.11
Техническая
эксплуатация
и
обслуживание
электрического
и
электромеханического оборудования (по отраслям) (базовой подготовки).
Содержание программы «Химия» направлено на достижение следующих целей:
• формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания
для каждого человека;
• формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей действительности: природной, социальной, культурной,
технической среды, — используя для этого химические знания;
• развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
• приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных
видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и
обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества,
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).В основе учебной
дисциплины «Физика» лежит установка на формирование у обучаемых системы базовых
понятий физики и представлений о современной физической картине мира, а также
выработка умений применять физические знания как в профессиональной деятельности,
так и для решения жизненных задач.
В «Химии» формируются многие виды деятельности:


умение давать определение и оперировать ими;



формулирование основных законов химии;


установка причинно-следственной связи между содержанием этих законов и
написанием химических формул и уравнений;

установка причинно-следственной связи между строением атома и
закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах
и группах;

Использование в учебной и профессиональной деятельности химических
терминов и символики;

Название изученных веществ по тривиальной или международной
номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью химических формул;


Объяснение сущности химических процессов;



Классификация веществ, химических реакций и процессов;
4



Наблюдение, фиксация и описание результатов эксперимента


Решение расчетных задач по химическим формулам и уравнениям
1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной
образовательной программы:
Учебная дисциплина «Химия» является учебным предметом по выбору из
обязательной предметной области «Естественные науки» ФГОС среднего общего
образования.
В
профессиональных
образовательных
организациях,
реализующих
образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП
СПО на базе основного общего образования, учебная дисциплина «Химия» изучается в
общеобразовательном цикле учебного ОПОП СПО на базе основного общего образования
с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ).
В учебных планах ППКРС, ППССЗ место учебной дисциплины «Химия» — в
составе общеобразовательных учебных дисциплин по выбору, формируемых из
обязательных предметных областей ФГОС среднего общего образования, для профессий
СПО или специальностей СПО соответствующего профиля профессионального
образования.
1.3. Требования к результатам освоения учебной дисциплины:
Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение
студентами следующих результатов:
• личностных:
− чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической
науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту
при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;
− готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной
профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических
компетенций в этом;
− умение использовать достижения современной химической науки и химических
технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной
профессиональной деятельности;
• метапредметных:
− использование различных видов познавательной деятельности и основных
интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и
синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных
связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной
задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного
эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с
которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
− использование различных источников для получения химической информации,
умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов
в
профессиональной сфере;
• предметных:
5

− сформированность представлений о месте химии в современной научной картине
мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной
грамотности человека для решения практических задач;
− владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и
закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и
символикой;
− владение основными методами научного познания, используемыми в химии:
наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать,
объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и
способность применять методы познания при решении практических задач;
− сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты
по химическим формулам и уравнениям;
− владение правилами техники безопасности при использовании химических
веществ;
− сформированность собственной позиции по отношению к химической
информации, получаемой из разных источников.

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Химия
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
2.

Вид учебной работы
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
в том числе:
лабораторные работы
практические занятия
контрольные работы
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
Итоговая аттестация в форме дифференцированного
зачёта

78
78
5
2
5

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «ХИМИЯ»
Наименование
разделов и тем
1
Введение
Раздел 1

Тема 1.1
Основные понятия и
законы химии

Тема 1.2
Периодический
закон,
Периодическая
система

Тема 1.3. Строение
атома

Тема 1.4. Строение
вещества

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические
занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект) (если
предусмотрены)

Объем часов
Общий/аудиторн
ых

2
Инструктаж по технике безопасности.
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и
теории в химии. Моделирование химических процессов
Общая и неорганическая химия
.Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент.
Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав
веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная
массы. Количество вещества.
Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон
постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия
из него.
Контрольная работа Основные понятия и определения, простейшие расчеты
Практическое занятие: Решение задач
История открытия Периодической системы химических элементов. Д.И. Менделеев.
Периодичность. Периодический закон — основа химической систематики. Значение
периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

3
1

Уровен
ь
освоени
я
4
1

45
3

История становления представлений о строении атома. Современные представления
о строении атома. Электроны, протоны, нейтроны. Изотопы. Ядро (протоны и
нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек
атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронны,,х оболочек
атомов элементов больших периодов (переходных элементов) Понятие об орбиталях.
s-, р- и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Степень окисления
Виды химической связи. Ионная химическая связь. Катионы, их образование из
атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в
результате процесса восстановления. Ионная связь как связь между катионами и

1
1
2

Наименование
разделов и тем
1

Тема 1.5 Вода.
Растворы.
Электролитическая
диссоциация

Объем часов
Общий/аудиторн
ых

2
анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по
составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические
решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи
(обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные
полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными
кристаллическими решетками.
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и
газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния
в другое. Водородная связь.
Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные
смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля
примесей.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных
системах.
Практические занятия: Сравнение кристаллических решеток, получение
дисперсных систем
Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ.
Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Концентрация. Массовая
доля растворенного вещества.
Водородный показатель.
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты
и
неэлектроиты.
Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для
веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и
негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и
слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Уровен
ь
освоени
я
4

Наименование
разделов и тем
1

Тема 1.6
Классификация
неорганических
соединений и их
свойства

Тема 1.7
Химические
реакции

Объем часов
Общий/аудиторн
ых

2
Кислоты, основания и соли как электролиты.
Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные,
амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени
окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение
оксидов
Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным
признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической
диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной
кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.
Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по
различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории
электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований.
Основные способы получения оснований.
Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные.
Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Способы получения солей. Гидролиз солей.
Практическое занятие: Химические реакции кислот оснований солей
Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и
восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для
составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Электролиз
Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих
веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.
Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Уровен
ь
освоени
я
4

2
8

2
1

Наименование
разделов и тем
1

Тема 1.8. Металлы и
неметаллы

Раздел 2.

Тема 2.1. Основные
понятия
органической химии
и теория строения
органических
соединений

Тема 2.2.
Углеводороды и их
природные
источники

Объем часов
Общий/аудиторн
ых

2
Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства
металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойствам
металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие
способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия,
гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы — простые вещества.
Зависимость свойств галогенов от их положения в периодической системе.
Окислительныеми восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их
положения в рядуэлектроотрицательности.
Органическая химия
Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы
по валентности.
Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Основные
положения
теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели
молекул в органической химии.
Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению
углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.
Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения.
Реакции изомеризации.
Предельные углеводороды: Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура
алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение,
разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
Непредельные углеводороды: Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием
этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия,

3
2

Уровен
ь
освоени
я
4
1

30
6

8
2

Наименование
разделов и тем
1

2
номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные
реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация,
полимеризация. Применение этилена на основе свойств.
Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и
синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание
бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена
на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
Ароматичесские соединения: Арены. Бензол. Химические свойства бензола:
горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на
основе свойств.
Природные источники углеводородов.
Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных
спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование
простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе
свойств. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
Тема 2.3.
многоатомные спирты. Применение глицерина. Фенол. Физические и химические
Кислородсодержащи свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с
е органические
гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.
соединения
Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная.
Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту,
восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением
соответствующихспиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.
Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как
функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых
кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства

Объем часов
Общий/аудиторн
ых
3

Уровен
ь
освоени
я
4

Наименование
разделов и тем
1

Тема 2.4
Азотсодержащие
органические
соединения.
Полимеры

Объем часов
Общий/аудиторн
ых

2
уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция
этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные
кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе
свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства
жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе
свойств. Мыла.
Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза),
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза — вещество
с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы:
окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение.
Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и
жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере
взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.
Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и
номенклатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из
нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические
соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с щелочами,
кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции
белков.
Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.Пластмассы. Получение
полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и
термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация.
Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
Практическое занятие: семинар «Классы органических соединений»

Уровен
ь
освоени
я
4

2
13

Наименование
разделов и тем
1

Объем часов
Общий/аудиторн
ых

2
Зачет дифференцированный
Всего:

3
2
78

Уровен
ь
освоени
я
4

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)
3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

2.2 Характеристика основных видов учебной деятельности студентов
Характеристика основных видов деятельности
Содержание обучения
студентов (на уровне учебных действий)
Умение давать определение и оперировать следующими
химическими понятиями: вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная
массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный объем газообразных
Важнейшие химические
веществ, вещества молекулярного и немолекулярного
Понятия
строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислитель
и
восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, скорость химической реакции, катализ,
химическое
равновесие,
углеродный
скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология
Формулирование законов сохранения массы веществ и
постоянства состава веществ. Установка причинноследственной связи между содержанием этих законов и
написанием химических формул и уравнений. Установка
эволюционной сущности менделеевской и современной
формулировок периодического закона Д. И. Менделеева.
Основные законы
Объяснение
физического
смысла
символики
Химии
периодической таблицы химических элементов Д. И.
Менделеева (номеров элемента, периода, группы) и
установка причинно-следственной связи между строением
атома и закономерностями изменения свойств элементов и
образованных ими веществ в периодах и группах.
Характеристика элементов малых и больших периодов по
их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева
Установка зависимости свойств химических веществ от
строения атомов образующих их химических элементов.
Характеристика важнейших типов химических связей и
относительности этой типологии. Объяснение зависимости
свойств веществ от их состава и строения кристаллических
решеток. Формулировка основных положений теории
Основные теории химии
электролитической диссоциации и характеристика в свете
этой теории свойств основных классов неорганических
соединений. Формулировка основных положений теории
химического строения органических соединений и
характеристика в свете этой теории свойств основных
классов органических соединений
Характеристика состава, строения, свойств, получения и
применения важнейших металлов (IА и II А групп,
алюминия, железа, а в естественно-научном профиле и
некоторых d-элементов) и их соединений. Характеристика
Важнейшие вещества
состава, строения, свойств, получения и применения
и материалы
важнейших неметаллов (VIII А, VIIА, VIА групп, а также
азота и фосфора, углерода и кремния, водорода) и их
соединений. Характеристика состава, строения, свойств,
получения
и
применения
важнейших
классов
углеводородов (алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов,
15

аренов) и их наиболее значимых в народнохозяйственном
плане представителей. Аналогичная характеристика
важнейших представителей других классов органических
соединений: метанола и этанола, сложных эфиров, жиров,
мыл, альдегидов (формальдегидов и ацетальдегида),
кетонов (ацетона), карбоновых кислот (уксусной кислоты,
для естественно-научного профиля представителей других
классов кислот), моносахаридов (глюкозы), дисахаридов
(сахарозы), полисахаридов (крахмала и целлюлозы),
анилина, аминокислот, белков, искусственных и
синтетических волокон, каучуков, пластмасс
Использование
в
учебной
и
профессиональной
деятельности химических терминов и символики.
Название изученных веществ по тривиальной или
Химический язык
международной номенклатуре и отражение состава этих
и символика
соединений с помощью химических формул.
Отражение химических процессов с помощью уравнений
химических реакций
Объяснение
сущности
химических
процессов.
Классификация химических реакций по различным
признакам: числу и составу продуктов и реагентов,
тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию
катализатора, изменению степеней окисления элементов,
образующих вещества. Установка признаков общего и
Химические реакции
различного в типологии реакций для неорганической и
органической химии. Классификацию веществ и процессов
с точки зрения окисления-восстановления. Составление
уравнений реакций с помощью метода электронного
баланса. Объяснение зависимости скорости химической
реакции и положения химического равновесия от
различных факторов
Выполнение химического эксперимента в полном
соответствии с правилами безопасности. Наблюдение,
Химический эксперимент
фиксация и описание результатов проведенного
эксперимента
Проведение
самостоятельного
поиска
химической
информации с использованием различных источников
(научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
Химическая информация
ресурсов Интернета). Использование компьютерных
технологий для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах
Установка
зависимости
между
качественной
и
Расчеты по химическим
количественной
сторонами
химических
объектов
и
формулам
процессов. Решение расчетных задач по химическим
и уравнениям
формулам и уравнениям
Объяснение химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве. Определение
Профильное и
возможностей протекания химических превращений в
профессионально значимое различных условиях. Соблюдение правил экологически
содержание
грамотного поведения в окружающей среде.
Оценка влияния химического загрязнения окружающей
среды
16

на организм человека и другие живые организмы.
Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами, лабораторным оборудованием.
Подготовка растворов заданной концентрации в быту и на
производстве.
Критическая
оценка
достоверности
химической информации, поступающей из разных
источников

3 УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета химии.
Оборудование учебного кабинета: электронные образовательные ресурсы; вытяжной
шкаф; микроскоп; лабораторное оборудование и посуда; реактивы; образцы, макеты;
плакаты.
Технические средства обучения: ноутбук; мультимедиапроектор, экран.
3.2. Информационное обеспечение обучения
Для студентов
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей
технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. —
М., 2015.
2. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и
специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений
сред. проф. образования. — М., 2015.
3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей
социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2015.
4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А., Дорофеева Н.М. Практикум:
учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2015.
5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. Химия: пособие для подготовки к
ЕГЭ: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2015.
6. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие
для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2015.
7. Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей
технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений
сред. проф. образования. — М., 2015.
8. Ерохин Ю. М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений
сред.проф. образования. — М., 2015.
9. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2015.
10. Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей
технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2015.
11. Сладков С. А., Остроумов И. Г., Габриелян О. С., Лукьянова Н. Н. Химия для
профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение
(электронное учебное издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. —
М., 2015.
Для преподавателя
1. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод.
пособие. — М., 2012.
18

2. Габриелян О. С. и др. Химия для профессий и специальностей технического
профиля (электронное приложение).
Интернет-ресурсы
www. pvg. mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).
www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).
www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
www. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).
www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).
www. hij. ru (журнал «Химия и жизнь»).
www. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»).

4.КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется
преподавателем в процессе проведения аудиторных занятий, практических занятий и
лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных
заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения
Формы и методы контроля и оценки
результатов обучения
 личностные:
- чувство гордости и уважения истории и
достижениям отечественной физической
науки; физически грамотное поведение в
профессиональной деятельности и быту при
обращении с приборами и устройствами;
- готовность к продолжению образования и
повышения квалификации в избранной
профессиональной
деятельности
и
объективное осознание роли физических
компетенций в этом;
умение
использовать
достижения
современной
физической
науки
и
физических технологий для повышения
собственного интеллектуального развития в
выбранной
профессиональной
деятельности;
- умение самостоятельно добывать новые
для себя физические знания, используя для
этого доступные источники информации;
- умение выстраивать конструктивные
взаимоотношения в команде по решению
общих задач;
- умение управлять своей познавательной
деятельностью, проводить самооценку
уровня собственного интеллектуального
развития;

Наблюдение



метапредметные:
формы
устных
и
использование
различных
видов Разнообразные
познавательной деятельности для решения письменных ответов, контрольные работы,
20

физических задач, применение основных
методов познания ( наблюдения, описания,
измерения, эксперимента) для изучения
различных
сторон
окружающей
действительности;
использование
основных
интеллектуальных операций: постановки
задачи, формулирования гипотез, анализа и
синтеза,
сравнения,
обобщения,
систематизации, выявления причинноследственных связей, поиска аналогов,
формулирования выводов для изучения
различных сторон физических объектов,
явлений и процессов, с которыми возникает
необходимость
сталкиваться
в
профессиональной сфере;
- умение генерировать идеи и определять
средства, необходимые для их реализации;
умение
использовать
различные
источники для получения физической
информации, оценивать её достоверность;
- умение анализировать и представлять
информацию в различных видах;
умение публично представлять результаты
собственного
исследования,
вести
дискуссии, доступно и гармонично сочетая
содержание и формы представляемой
информации;

тестовый контроль, зачёты,
рефераты,
проекты,
участие
в
предметных
олимпиадах и конкурсах, в научноисследовательской работе; по окончании
проводится дифференцируемый зачет

 предметные:
- сформированность представлений о роли
и месте физики в современной научной
картине мира; понимание физической
сущности наблюдаемых во Вселенной
явлений, роли физики в формировании
кругозора и функциональной грамотности
человека для решения практических задач;
- владение основополагающими
физическими понятиями,
21

закономерностями, законами и теориями;
уверенное использование физической
терминологии и символики;
- владение основными методами научного
познания, используемыми в физике:
наблюдением, описанием, измерением,
экспериментом;
- умение обрабатывать результаты
измерений, обнаруживать зависимость
между физическими величинами, объяснять
полученные результаты и делать выводы;
- сформированность умения решать
физические задачи;
- сформированность умения применять
полученные знания для объяснения условий
протекания физических явлений в природе,
профессиональной сфере и для принятия
практических решений в повседневной
жизни;
- сформированность собственной позиции
по отношению к физической информации,
получаемой из разных источников.

ОУД 11_13.02.11

ВНИМАНИЕ!