Министерство общего и профессионального образования
Свердловской области
ГАПОУ СО «Ревдинский многопрофильный техникум»
УТВЕРЖДАЮ:

ДОКУМЕНТ ПОДПИСАН
ЭЛЕКТРОННОЙ ПОДПИСЬЮ

Директор ГАПОУ СО РМТ

Сертификат: 38808EE0E9187953824DE100F1AFE851E11CE678
Владелец: Моисеев Виктор Степанович
Действителен: с 07.09.2020 до 07.12.2021

____________В.С. Моисеев

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебной дисциплины
ЕН. 03. Химия
образовательной программы среднего профессионального образования программы подготовки специалистов среднего звена по специальности
43.02.15 Поварское и кондитерское дело

Согласована

Принята

методической цикловой комиссией

методическим советом

Протокол № ____ от

Протокол № ____ от

«____»_____________20_____ г.

«____»_____________20______
г.

2018

Составитель

Урусов

Игорь

Владимирович,

преподаватель

общепрофессиональных и специальных дисциплин 1 кв. кат.
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями
Федерального

государственного

образовательного

стандарта

среднего

профессионального образования по специальности 43.02.15 «Поварское и
кондитерское дело», утвержденный приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации № 1565 от 9 декабря 2016 г.

2

СОДЕРЖАНИЕ

СТР

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ .........................4
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ....................................5
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ...........................................11
4.

КОНТРОЛЬ

И

ОЦЕНКА

РЕЗУЛЬТАТОВ

ОСВОЕНИЯ

УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ ........................................................................................................................12

3

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Химия
1. 1.Область применения рабочей программы
Рабочая

программа

учебной

дисциплины

«Химия»

является

частью

образовательной программы среднего профессионального образования - программы
подготовки специалистов среднего звена по специальности 43.02.15 «Поварское и
кондитерское дело».
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы: учебная дисциплина «Химия» принадлежит к математическому и общему
естественнонаучному циклу.
1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:
Код ПК,
ОК
ПК 1.2-1.4
ПК 2.2-2.8
ПК 3.2-3.7
ПК 4.2-4.6
ПК 5.2-5.6
ОК 01
ОК 02
ОК 03
ОК 04
ОК 05
ОК 06
ОК 07
ОК 09
ОК 10

Умения

Знания

применять основные законы
химии для решения задач в
области профессиональной
деятельности;
использовать свойства
органических веществ,
дисперсных и коллоидных систем
для оптимизации
технологического процесса;
описывать уравнениями
химических реакций процессы,
лежащие в основе производства
продовольственных продуктов;
проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакции;
использовать лабораторную
посуду и оборудование;
выбирать метод и ход
химического анализа, подбирать
реактивы и аппаратуру;
проводить качественные реакции
на неорганические вещества и
ионы, отдельные классы
органических соединений;
выполнять количественные
расчеты состава вещества по
результатам измерений;
соблюдать правила техники
безопасности при работе в
химической лаборатории

основные понятия и законы химии;
-теоретические основы органической,
физической, коллоидной химии;
-понятие химической кинетики и
катализа;
-классификацию химических реакций и
закономерности их протекания;
-обратимые и необратимые химические
реакции, химическое равновесие,
смещение химического равновесия под
действием различных факторов;
- окислительно-восстановительные
реакции, реакции ионного обмена;
гидролиз солей, диссоциацию
электролитов в водных растворах,
понятие о сильных и слабых
электролитах;
-тепловой эффект химических реакций,
термохимические уравнения;
-характеристики различных классов
органических веществ, входящих в
состав сырья и готовой пищевой
продукции;
-свойства растворов и коллоидных
систем высокомолекулярных
соединений;
-дисперсные и коллоидные системы
пищевых продуктов;
-роль и характеристики поверхностных
явлений в природных и
технологических процессах;
-основы аналитической химии;
-основные методы классического
4

Код ПК,
ОК

Умения

Знания

количественного и физико-химического
анализа;
-назначение и правила использования
лабораторного оборудования и
аппаратуры;
-методы и технику выполнения
химических анализов;
-приемы безопасной работы в
химической лаборатории
1.4. Количество часов на освоение программы дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 144 часов, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 96 часов;

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

158

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

144

в том числе:
лабораторные и практические работы

48

Консультации

14

Итоговая аттестация в форме Дифференцированного зачета

5

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»
Наименование разделов и

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия,

Объем

Уровень

тем

самостоятельная работа обучающихся.

часов

освоения

1

2

3

4

Задачи и содержание учебной дисциплины «Химия», ее значение для подготовки

2

1

Введение

квалифицированных специалистов отрасли и связь с другими дисциплинами учебного
плана. Основные понятия и определения физической химии
Раздел 1. Основы аналитической химии
Тема 1.1 Метод анализа

72/52/20

Классификация методов анализа, требования к методам и химическим реакциям,
используемым

в

анализе,

основные

этапы

анализа.

Обработка

6

2

6

2

результатов

эксперимента. Систематическая погрешность. Случайная погрешность. Выбросы
Тема 1.2 Концентрация

Понятие раствор, растворитель, растворенное вещество, концентрация. Массовая,
объемная и мольная доля, молярная и нормальная концентрации. Перевод из одного
вида концентрации в другой.

Тема 1.3 Теории растворов

Теория Аррениуса. Теория Дебая-Гюккеля. Теория Бренстеда-Лоури. Теория льюиса

6

2

Тема 1.4 Химическое

Понятие химического равновесия. Состояние равновесия. Константа равновесия.

4

2

равновесие

Применение константы равновесия для расчета равновесных концентраций.

Тема 1.5. Расчет pH и pOH

Водородный показатель (pH) и гидроксильный показатель (pОH). Расчет pH и pОH

16

2

протолитов

сильных кислот, сильных основания, слабых нейтральных кислот, слабых нейтральных
оснований, слабых катионных кислот, слабых анионных оснований, амфолитов.
Совместное действие кислот и оснований. Расчет pH и pОH смеси кислот и оснований.
Буферные растворы.

6

Тема 1.5. Комплексные

Понятие комплексных соединений. Строение комплексных соединений:

соединения

комплесообразователь, лиганд, координационное число, внешняя и внутренняя сферы.

4

2

4

2

6

2

20

2

Равновесие с участием комплексных соединений. Константа устойчивости, константа
нестойкости комплексных соединений
Тема 1.6 Равновесие в

Окислительно-восстановительные процессы в растворах. Химические полуреакции.

окислительно-

Гальванический потенциал. Гальванические элементы. Электролиз. Законы Фарадея.

восстановительных

Связь потенциала гальванического элемента с химическим равновесием

процессах
Тема 1.7 Гетерогенные

Понятие гетерогенного равновесия. Виды гетерогенного равновесия. Равновесие на

равновесия

границе раствор-осадок. Растворимость осадка. Произведение растворимости осадка.
Факторы влияющие на растворимость осадка.
Практические занятия:
Погрешности
Массовая доля
Молярная концентрация
Нормальная концентрация
Теории растворов
Расчет pH кислот
Расчет pH оснований
Расчет pH смесей кислот и оснований
Комплексные соединения
Произведение растворимости

7

Раздел 2. Основы физической и коллоидной химии
Тема 2.1 Газовые законы

Газообразное состояние вещества. Интенсивные и экстенсивные параметры. Закон

32/26/6
6

2

4

2

4

2

2

2

4

2

2

2

Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Законы идеальных и реальных газов. Уравнение
состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева..
Тема 2.2 Первое начало

Основные понятия химической термодинамики. Формулировки первого начала

термодинамики

термодинамики. Применение первого начала к частным процессам. Энтальпия,
внутренняя энергия, теплота, работа в частных процессах.

Тема 2.3 Термохимия.

Термохимия, правило знаков. Закон Гесса и следствия из него. Стандартная теплота

Закон Гесса

образования. Стандартная теплота сгорания.

Тема 2.3 Второе начало

Формулировки второго начала термодинамики. Цикл Карно. Энтропия. Применение

термодинамики

второго начала к частным процессам. Изменение энтропии химической реакции

Тема 2.4 Объединенное

Объединение первого и второго начала термодинамики. Функция Гиббса. Функция

первого и второго закона

Гельмгольца. Изменение функции Гиббса химической реакции. Использование

термодинамики

функции Гиббса для определения направления протекания химического процесса

Тема 2.5 Химическая

Скорость химической реакции. Основной постулат химической кинетики.

Кинетика

Молекулярность реакции. Порядок реакции. Реакции первого и второго порядка.
Период полупревращения

Тема 2.6 Поверхностные

Поверхностные явления на границах разделов жидкости газа и твердого тела.

явления

Смачивание. Поверхностно активные, инактивные и неактивные вещества. Мицеллы.

2
4

Получение коллоидных систем
Практические занятия:

6

2

8

Идеальный газ
Определение энтальпии, внутренней энергии, теплоты, работы в частных процессах.
Расчет изменения функции Гиббса химической реакции
Раздел 3. Анализ состава и разделение веществ

38/16/22

Основные операции качественного химического анализа. Аналитические группы ионов

2

2

Тема 3.3

Гравиметрия. Схема проведения анализа. Основные операции гравиметрии.

2

2

Гравиметрический метод

Классификация и условие получения осадков

2

2

2

2

2

2

Тема 3.2 Качественный
химический анализ

анализ
Тема 3.4

Титриметрия. Схема проведения анализа. Основные требования и операции

Титриметрический метод

титриметрического анализа.

анализа

Классификация титриметрических методов анализа. Кривые титрования. Индикаторы.
Инструментальное определение конечной точки титрования.

Тема 3.5 Ионоселективные

Принцип работы ионоселективных электродов

электроды

Применение ионоселективных электродов в определение металлических и
неметаллических компонентов

Тема 3.6 Оптические

Общая характеристика оптических методов анализа. Взаимодействие света и вещества.

методы анализа

Общие сведения о рефрактометрии и молекулярной адсорбционной спектроскопии

Тема 3.7 Спектральные

Атомно-адсорбционная спектроскопия Атомно-эмиссионная спектроскопия. Схемы
проведения анализа.

2

2

Понятие экстракции.
аналитических целях

2

2

методы анализа
Тема 3.8 Экстракция

Параметры

экстракции.

Использование

экстракции

в

9

Тема 3.9 Хроматография

Понятие хроматографии. Параметры хроматографии. Использование хроматографии в
аналитических целях
Практические занятия:

2

2

12

2

10

3

Гравиметрия
Кислотно-основное титрование
Окислительно-восстановительное титрование
Комплексонометрическое и осадительное титрование
Оптические методы анализа
Спектральные методы анализа
Лабораторные работы
Химическая посуда
Качественные реакции важнейших ионов
Качественные реакции важнейших анионов
Приготовление растворов
Электролиз раствора солей
Дифференцированный зачет

2

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)
3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

10

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к материально-техническому обеспечению
Наличие учебного кабинета.
Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места по количеству студентов;
- рабочее место преподавателя;
- лабораторные весы;
- мерная посуда
- лабораторные комплекты для проведения качественных реакций
Технические средства обучения:
-компьютер с лицензионным программным обеспечением и мультимедиапроектор;
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной
литературы
Основные источники:
1.

Пащевская, Н. В. Химия. Учебно-методическое пособие / Н. В. Пащевская, З.
М.Ахрименко, В. Е. Ахрименко. - 2-е изд., перераб. и доп. - Краснодар: КСЭИ, 2014 –
213 с.

2.

Горбунцова, С.В. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании):
Учебноепособие / С.В. Горбунцова, Э.А. Муллоярова, Е.С. Оробейко, Е.В. Федоренко.
- М.:Альфа-М, НИЦ ИНФРА-М, 2013 – 270 c.

3.

Нигматуллин, Н.Г. Физическая и коллоидная химия: Учебное пособие /
Н.Г.Нигматуллин. - СПб.: Лань, 2015 - 288 c.

4.

Белик В.В., Киенская К.И. Физическая и коллоидная химия: учебник для
студентов учреждений среднего профессионального образования / В.В. Белик, К.И.
Киенская.- 9-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2015 – 288с.

5.

Никитина, Н. Г. Аналитическая химия: учебник и практикум для СПО / Н. Г.
Никитина,

6.

А. Г. Борисов, Т. И. Хаханина. — 4-е изд., пер. и доп. — М. : Издательство
Юрайт, 2017

Интернет-ресурсы:
Издательство «Лань» Электронно-библиотечная система. http://e.lanbook.com
Издательство ЮРАЙТ - библиотечно-электронная система http://biblio-online.ru

11

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины
осуществляется преподавателем в процессе проведения практических
занятий, тестирования, а также выполнения студентами самостоятельных
заданий.
Результаты обучения

Формы и методы контроля и

(освоенные умения, усвоенные знания)

оценки результатов обучения

Уметь:
применять основные законы химии для решения задач
в области профессиональной деятельности;
использовать
свойства
органических
веществ,
дисперсных и коллоидных систем для оптимизации
технологического процесса;
описывать
уравнениями
химических
реакций
процессы,
лежащие
в
основе
производства
продовольственных продуктов;
проводить расчеты по химическим формулам и
уравнениям реакции;
использовать лабораторную посуду и оборудование;
выбирать метод и ход химического анализа, подбирать
реактивы и аппаратуру;
проводить качественные реакции на неорганические
вещества и ионы, отдельные классы органических
соединений;
выполнять количественные расчеты состава вещества
по результатам измерений;
соблюдать правила техники безопасности при работе в
химической лаборатории
Знать:

оценка результатов выполнения

основные понятия и законы химии;
-теоретические основы органической, физической,
коллоидной химии;
-понятие химической кинетики и катализа;
-классификацию химических реакций и закономерности
их протекания;
-обратимые и необратимые химические реакции,
химическое равновесие, смещение химического
равновесия под действием различных факторов;
- окислительно-восстановительные реакции, реакции
ионного обмена;
гидролиз солей, диссоциацию электролитов в водных
растворах, понятие о сильных и слабых электролитах;

оценка результатов выполнения

практических
задач

работ,

решения

результаты

дифференцированного зачета

практических
задач

работ,

решения

результаты

дифференцированного зачета

12

-тепловой эффект химических реакций, термохимические
уравнения;
-характеристики различных классов органических
веществ, входящих в состав сырья и готовой пищевой
продукции;
-свойства растворов и коллоидных систем
высокомолекулярных соединений;
-дисперсные и коллоидные системы пищевых продуктов;
-роль и характеристики поверхностных явлений в
природных и технологических процессах;
-основы аналитической химии;
-основные методы классического количественного и
физико-химического анализа;
-назначение и правила использования лабораторного
оборудования и аппаратуры;
-методы и технику выполнения химических анализов;
-приемы безопасной работы в химической лаборатории

13